Kaliumperoxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. maj 2021; verifikation kræver 1 redigering .

Kaliumperoxid
Generel
Systematisk navn	Kaliumperoxid
Traditionelle navne	kaliumperoxid
Chem. formel	K2O2 _ _ _
Fysiske egenskaber
Molar masse	110,19 g/ mol
Massefylde	2,40 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	490, 545°C
Mol. Varmekapacitet	90,8 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-443,0 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	17014-71-0
PubChem	28202
Reg. EINECS nummer	241-089-8
SMIL	[O-][O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	26237 og 57524292
Sikkerhed
NFPA 704	0 3 en OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumperoxid er en forbindelse af alkalimetallet kalium og oxygen med den kemiske formel K 2 O 2 . Hvidt pulver.

Henter

Oxidation af kalium med oxygen i ammoniak :

{\displaystyle {\mathsf {2\ K+O_{2}\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ K_{2}O_{2))))

Nedbrydning af kaliumsuperoxid i vakuum :

{\displaystyle {\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2))))

Interaktion mellem hydrogenperoxid og kaliumhydroxid :

{\mathsf {2\ KOH+(n+2)H_{2}O_{2}\ {\xhøjrepil {0^{o}C))\ K_{2}O_{2}\cdot nH_{2 }O_{2}\pil ned +2\ H_{2}O}}

det resulterende solvat tørres over koncentreret H2S04 .

Fysiske egenskaber

Kaliumperoxid er et hvidt pulver, ofte lysegult på grund af KO 2 urenheder . Ved opvarmning bliver det gult og smelter uden nedbrydning under overtryk af O 2 . Har en ionisk struktur (K + ) 2 (O 2 1- ). Kaliumperoxidkrystaller tilhører det orthorhombiske system , rumgruppe P nnn , celleparametre a = 0,6736 nm, b = 0,7001 nm, c = 0,6479 nm, Z = 4.

Kemiske egenskaber

Ved opvarmning nedbrydes kaliumperoxid over smeltepunktet:

{\mathsf {2K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}O+O_{2}}}

Interagerer med vand (på forskellige måder ved forskellige temperaturer):

{\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KOH+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 4KOH+O_{2}\uparrow ))

Reaktionen med en syre afhænger også af temperaturen:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C))\ 2KCl+H_{2}O_{2))))

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{ 2}O+O_{2}\uparrow }}

Absorberer kuldioxid fra luften:

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

I luften reagerer det langsomt med ilt:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ 2KO_{2))))

Litteratur

Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .