Delvis tryk

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. maj 2021; checks kræver 3 redigeringer .

Partialtryk ( lat. partialis "partial" fra pars "del") er det tryk , som en gas, der er en del af en gasblanding , ville have, hvis den alene optog et volumen svarende til volumenet af blandingen ved samme temperatur [1] [2] [3] . Det samlede tryk af en gasblanding er summen af partialtrykket af dens komponenter.

I kemi er partialtrykket af en gas i en blanding af gasser defineret som ovenfor. Partialtrykket af en gas opløst i en væske er partialtrykket af gassen, der ville dannes i gasfasen i ligevægt med væsken ved samme temperatur. En gass partialtryk måles som den termodynamiske aktivitet af gasmolekylerne . Gasser vil altid strømme fra et område med højt partialtryk til et område med lavere tryk; og jo større forskel, jo hurtigere vil streamen være. Gasser opløses, diffunderer og reagerer efter deres partialtryk og er ikke nødvendigvis afhængige af koncentrationen i gasblandingen.

Daltons love om partialtryk

For en ideel gas er partialtrykket i en blanding lig med det tryk, der ville blive udøvet, hvis det optog samme volumen som hele blandingen af gasser ved samme temperatur. Grunden til dette er, at der per definition ikke er nogen tiltrækkende eller frastødende kræfter mellem molekylerne i en ideel gas, deres kollisioner med hinanden og med karrets vægge er absolut elastiske, og tidspunktet for interaktion mellem molekyler er ubetydeligt. sammenlignet med den gennemsnitlige tid mellem kollisioner. For så vidt betingelserne for en virkelighedsnær blanding af gasser er tæt på dette ideal, er blandingens samlede tryk lig med summen af partialtrykket for hver gas i blandingen, som Daltons lov formulerer [4] . For eksempel givet en ideel gasblanding af nitrogen (N 2 ), hydrogen (H 2 ) og ammoniak (NH 3 ):

P=P_{{{{\mathrm {N}}}_{2}}}+P_{{{{\mathrm {H}}}_{2}}}+P_{{{{\mathrm {NH} }_{3}}}

, hvor:

$P$ = totaltryk i gasblandingen

$P_{{{{\mathrm {N}}}_{2}}}$ = partialtryk af nitrogen (N 2 )

$P_{{{{\mathrm {H}}}_{2}}}$ = partialtryk af brint (H 2 )

$P_{{{{\mathrm {NH}}}_{3}}}$ = partialtryk af ammoniak (NH 3 )

Blandinger af ideelle gasser

Molfraktionen af individuelle gaskomponenter i en ideel gasblanding kan udtrykkes i form af komponentpartialtryk eller komponentmol:

x_{{{\mathrm {i}}}}={\frac {P_{({\mathrm {i}}}}}{P}}={\frac {n_{({\mathrm {i}}} }}{n}}

og partialtrykket af de enkelte komponenter af gasser i en ideel gas kan opnås ved hjælp af følgende udtryk:

P_{{{\mathrm {i}}}}=x_{{{\mathrm {i}}}}\cdot P

, hvor:

$x_{{{\mathrm {i}}}}$ = molfraktion af enhver individuel gaskomponent i en gasblanding

$P_{{{\mathrm {i}}}}$ = partialtryk af enhver individuel gaskomponent i en gasblanding

$n_{{{\mathrm {i}}}}$ = mol af enhver individuel gaskomponent i en gasblanding

$n$ = det samlede antal mol gasblanding

$P$ = totaltryk i gasblandingen

Molfraktionen af en enkelt komponent i gasblandingen er lig med volumenfraktionen af denne komponent i gasblandingen [5] .

Se også

Damp
Gas , ideel gas og ideel gas tilstandsligning
Molebrøk og Mole
Daltons love
Volumenprocent
Henriks lov

Noter

↑ Partialtryk. Artikel i den fysiske encyklopædi. . Hentet 6. juli 2012. Arkiveret fra originalen 5. juli 2012. (ubestemt)
↑ Charles Henrikson. Kemi (neopr.) . — Cliffs Notes, 2005. — ISBN 0-764-57419-1 .
↑ Partialtryk. Store sovjetiske encyklopædi. . www.booksite.ru _ Hentet 11. januar 2021. Arkiveret fra originalen 13. januar 2021. (Russisk)
↑ Daltons lov om partialtryk (utilgængeligt link) . Dato for adgang: 29. januar 2010. Arkiveret fra originalen 22. december 2008. (ubestemt)
↑ Pittsburgh University kemiingeniørklassenoter (link ikke tilgængeligt) . Dato for adgang: 29. januar 2010. Arkiveret fra originalen 23. april 2009. (ubestemt)

Ordbøger og encyklopædier	Flot dansk Fantastisk norsk Stor russer Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4173433-6