Oxidation er en kemisk proces ledsaget af en stigning i graden af oxidation af det oxiderede stofs atom ved at overføre elektroner fra reduktionsmiddelatomet ( elektrondonor ) til det oxiderende atom (elektronacceptor).
Dette udtryk blev introduceret i slutningen af det 18. - begyndelsen af det 19. århundrede. Akademiker V. M. Severgin og blev brugt til at betegne reaktionerne af interaktion af stoffer med atmosfærisk oxygen [1] .
I nogle tilfælde, når det oxideres, kan det oprindelige stofs molekyle blive ustabilt og bryde op i mere stabile og mindre dele. Desuden har nogle af atomerne i de resulterende molekyler en højere grad af oxidation end de samme atomer i det oprindelige molekyle.
Når et stof oxideres, som et resultat af tilbagevenden af elektroner, øges dets oxidationstilstand .
For eksempel: kobber + oxygen = oxideret kobber + energi
I en luftatmosfære (og i ren ilt ) er forskellige stoffer i stand til at brænde: simple grundstoffer ( metaller og ikke-metaller ), uorganiske (f.eks. svovlbrinte H 2 S, carbonmonoxid CO, pyrit FeS 2 ) og organiske stoffer . Den mest praktiske værdi som brændbare stoffer (brændstof) er dog: naturgas , olie , kul , tørv osv. Disse stoffer består hovedsageligt af komplekse blandinger af kulbrinter , med et lille indhold af oxygen-, svovl- og nitrogenholdige organiske stoffer. forbindelser og inklusion af spormængder af forbindelser andre grundstoffer.