Scandium nitrat

scandium nitrat

Generel
Systematisk navn	scandium nitrat
Traditionelle navne	scandium nitrat
Chem. formel	Sc( NO3 ) 3
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	230,97 g/ mol
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	150°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	77,4 25 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13465-60-6
PubChem	166818
Reg. EINECS nummer	236-701-5
SMIL	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3NO3.Sc/c32-1(3)4;/q3-1;+3DFCYEXJMCFQPPA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145950
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Scandiumnitrat er en uorganisk forbindelse, et scandiummetalsalt og salpetersyre med formlen Sc(NO 3 ) 3 , farveløse krystaller, spredt i luft, opløseligt i vand, danner et krystallinsk hydrat .

Henter

Opløsning af scandiummetal i meget fortyndet salpetersyre :

{\mathsf {8Sc+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8Sc(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O))

Opløsning af scandiumoxid eller hydroxid i salpetersyre:

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Reaktionen af nitrogendioxid med metallisk skandium:

{\mathsf {Sc+6NO_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3NO}}

Fysiske egenskaber

Scandiumnitrat danner farveløse (hvide) krystaller, der bliver flydende i luft.

Det er meget opløseligt i vand med kationhydrolyse .

Danner et krystallinsk hydrat med sammensætningen Sc(NO 3 ) 3 • 4H 2 O.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2} }}

Det krystallinske hydrat nedbrydes anderledes, når det opvarmes:

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {104-145^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{ 2}OH\cdot 3H_{2}O+HNO_{3}}}

{\mathsf {4(Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O)\ {\xrightarrow {>220^{o}C))\ 2Sc_{2}O_{3 }+12NO_{2}+3O_{2}+16H_{2}O}}

Reagerer med alkalier :

{\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ ScO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2} O}}

Reagerer med alkalimetalcarbonater :

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Scandium forbindelser

Scandiumacetat (Sc(CH 3 COO) 3 )
Scandiumacetylacetonat (Sc(C 5 H 7 O 2 ) 3 )
Scandiumbromid (ScBr 3 )
Scandiumhydroxid (Sc(OH) 3 )
Scandium diborid (ScB 2 )
Scandiumiodid (ScI 3 )
Scandiumcarbonat (Sc 2 (CO 3 ) 3 )
Scandiumnitrat (Sc(NO 3 ) 3 )
Scandiumnitrid (ScN)
Scandiumoxalat (Sc 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Scandiumoxyquinolat ([Sc(C 9 H 6 NO) 3 C 9 H 6 OH])
Scandiumoxid (Sc 2 O 3 )
Scandium selenid (Sc 2 Se 3 )
Scandiumsulfat (Sc 2 (SO 4 ) 3 )
Scandium sulfid (Sc 2 S 3 )
Scandiumphosphat (ScPO 4 )
Scandium phosphide (ScP)
Scandium(III)fluorid (ScF 3 )
Scandiumchlorid (ScCl 3 )