En molekylformel (også kaldet en bruttoformel ) bruges i kemi til at angive typen og antallet af atomer i en kemisk forbindelse . Hvis forbindelsen består af diskrete molekyler , angiver molekylformlen deres sammensætning [1] [2] . Men for forbindelser såsom salte svarer molekylformlen til formelenheden , hvilket angiver den støkiometriske sammensætning. Den molekylære formel er ofte ikke den samme som den enkleste formel , som angiver det mindst mulige forhold mellem antallet af atomer af kemiske grundstoffer, der udgør en kemisk forbindelse.
Sammenligning af forskellige måder at beskrive stoffers formler på| Stof | Strukturelle formler | Andre repræsentationer | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Lewis diagram | Valensform _ |
Natta projektion | Skeletformel | rationel formel | Brutto formel | Den enkleste formel | |
| vand | eksisterer ikke | eksisterer ikke | H2O _ _ | H2O _ _ | |||
| metan | eksisterer ikke | CH 4 | CH 4 | CH 4 | |||
| propan | CH3 - CH2 - CH3 _ | C3H 8 _ _ | C3H 8 _ _ | ||||
| eddikesyre | CH3 - COOH | C2H4O2 _ _ _ _ _ | CH2O _ _ | ||||
Molekylformlen for en kemisk forbindelse består af symbolerne for kemiske grundstoffer samt sænkede arabiske tal for at angive deres mængde i denne forbindelse. Antallet af atomer er altid placeret som et indeks til højre for grundstofsymbolet, hvor tallet "1" ikke er skrevet [3] . For vand er der således angivet "H 2 O" i stedet for "H 2 O 1 " .
Hvis forbindelsen er sammensat af diskrete molekyler, angiver molekylformlen molekylets sammensætning. Molekylformlen for dithiodichlorid er S 2 Cl 2 og ethan er C 2 H 6 . De enkleste formler for disse stoffer er henholdsvis SCl og CH 3 .
Der er forskellige måder at ordne elementer i molekylære formler. I tabeller og databaser - især for organiske forbindelser - er det sædvanligvis at foretrække at bruge Hill-systemet , ifølge hvilket carbonatomer er listet først, derefter hydrogenatomer, og derefter alle andre atomer, sorteret alfabetisk. Dette system gør det nemt at finde forbindelser, hvis du ikke kender deres navn.
For uorganiske forbindelser vælges ofte en anden vej, der tager højde for forbindelsernes støkiometriske sammensætning : et grundstof med en højere elektronegativitet (normalt til højre eller højere i det periodiske system) er til højre for et grundstof med en lavere elektronegativitet værdi (både i molekylformlen og i stoffets navn). For eksempel omtales natriumchlorid som "NaCl" snarere end "ClNa". I tilfælde af komplekse salte er kationen med det centrale atom og dets ligander anført først , efterfulgt af anionen med det centrale atom og dets ligander; for eksempel ( NH4 ) 2S04 for ammoniumsulfat . Uorganiske syrer er specificeret på samme måde som beslægtede salte. Hydrogenatomer er foran i stedet for kationer, som i tilfældet med H 3 PO 4 , molekylformlen for fosforsyre . Disse formler er formelenheder til støkiometriske beregninger, men repræsenterer ikke strukturen af forbindelserne.
I tilfælde af simple forbindelser er molekylformlen ofte den samme som den enkleste , som bruger de mindst mulige heltal.
Molekylær formler bruges også i formuleringen af ligninger for kemiske reaktioner. De indledende og endelige reaktionsprodukter (reagenser og produkter) i reaktionsskemaet i uorganisk kemi er normalt angivet i form af molekylære formler. De danner grundlag for støkiometriske beregninger . Molekylformler bruges sjældent i organisk kemi , da de næsten ikke indeholder nogen information, der er vigtig for forløbet af reaktioner, der involverer organiske forbindelser.