Isentropisk proces
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 7. juli 2016; checks kræver 10 redigeringer .Isoentropisk proces (også kendt som isentropisk proces , isentropisk proces , isentropisk proces ) er en termodynamisk isoproces , der forekommer ved konstant entropi [1] [2] [3] .
De betingelser, hvorunder den termiske proces vil være isentropisk, kan fås fra Clausius -ligheden for reversible processer :
hvor er stigningen (differentialet) af entropi, og er den uendeligt lille mængde varme , der modtages . Det følger, at af de reversible processer er kun den reversible adiabatiske proces isentropisk .
Fra Clausius uligheden for irreversible processer ,
det følger, at en irreversibel adiabatisk proces ikke kan være isentropisk.
Men generelt, selv i en irreversibel proces, kan entropien af et system bevare en konstant værdi, hvis al den producerede entropi straks fjernes ved varmeveksling.
Hvis der arbejdes i en irreversibel isentrop proces, returneres en del af arbejdet til systemet i form af varme, som frigives på grund af friktion, turbulens, elektrisk modstand og skal fjernes fra systemet for at sikre betingelse for entropikonstans [2] .
Et andet eksempel på en irreversibel isentropisk proces er stationær varmeoverførsel: hvis enderne af stangen har forskellige temperaturer, så forlader mere entropi den kolde ende, end der kommer ind gennem den varme ende. Men på grund af produktionen af entropi i selve stangen, ændres stavens entropi (i tilfælde af en stationær ikke-ligevægtsproces) ikke. [4] .
En linje på ethvert termodynamisk diagram , der afbilder en isentropisk proces, kan kaldes en isentrop. Men normalt kaldes det adiabatisk, da en irreversibel proces (inklusive en irreversibel adiabatisk) ikke kan repræsenteres korrekt af en linje på et diagram.
Isentropiske processer er vigtige i praksis (for eksempel adiabatisk afmagnetisering ) og i teorien (for eksempel går de ind i Carnot-cyklussen ).
Noter
- ↑ Fysisk encyklopædisk ordbog. T.2. E-lithium. M, Sovjetisk Encyklopædi, 1962
- ↑ 1 2 Belov G. V. Termodynamik. 14.00 Del 1: lærebog og workshop for akademisk studentereksamen. 3. udg., rev. og yderligere - M.: 2017. — 264 s.
- ↑ A.B. Gordeeva, T.P. Zhdanova, N.V. Prutsakova, A.Ya. Shpolyansky Molekylær fysik og termodynamik: Proc. godtgørelse. – Rostov n/a: DSTU Publishing Center, 2010
- ↑ Remizov A. N., Potapenko A. Ya. Fysikkursus. Lærebog for universiteter. - 2. udg., slettet. - Moskva: Drofa, 2004. - 720 s. : syg. - (Videregående uddannelse). - Bibliografi: s. 692-694. - ISBN 5-7107-8221-1 (i oversættelse)