Isotoper af brint
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. maj 2022; checks kræver 5 redigeringer .Hydrogenisotoper er varianter af atomer (og kerner ) af det kemiske element brint , som har et andet antal neutroner i kernen. I øjeblikket kendes 7 almindelige brintisotoper samt ét eksotisk brint-4.1 atom ( muonium , 4 He-μ) [1] .
Den mest almindelige isotop af brint i naturen er protium 1 H (99,984%). En anden isotop af brint, deuterium 2 H (eller D), spiller på trods af dens lave udbredelse i naturen (0,0156%) en ekstremt vigtig rolle i kemisk forskning. For eksempel anvendes deuterium-holdige forbindelser i kernemagnetisk resonans ( NMR ) spektroskopi. Deutererede præparater (forbindelser med såkaldte deuterium-mærker ) er særligt vigtige ved undersøgelse af reaktioner, der involverer brintatomer .
Den tredje af de mest almindelige isotoper af brint, tritium , betegnet T eller 3H , er radioaktiv med en halveringstid på 12,3 år. Alle andre radioisotoper har korte halveringstider, meget mindre end et millisekund .
Tabel over brintisotoper
| Nuklid symbol |
Navn | Z ( p ) | N( n ) | Isotopmasse [2] ( a.u.m. ) |
Halveringstid [ 3] (T 1/2 ) |
Decay kanal | Forfaldsprodukt | Spin og paritet af kernen [3] |
Isotopens udbredelse i naturen |
Vifte af ændringer i isotopoverflod i naturen |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1H _ | Protium | en | 0 | 1,007825031898(14) | stabil | 1/2+ | 0,99984 | 0,99972 - 0,99999 | ||
| 2H _ | Deuterium | en | en | 2,014101777844(15) | stabil | 1+ | 0,00016 | 0,00001 - 0,00028 | ||
| 3H _ | Tritium | en | 2 | 3,016049281320(81) | 12.32(2) år | β - | 3 Han _ | 1/2+ | spormængder | |
| 4H _ | quadrilius | en | 3 | 4,02643(11) | 1,39⋅10 −22 s | n | 3H _ | 2− | ||
| 5H _ | Penty | en | fire | 5,03531(10) | 8,6⋅10 −23 sek | 2n | 3H _ | (1/2+) | ||
| 6H _ | Sextyrium | en | 5 | 6,04496(27) | 2,94⋅10 −22 s | 3n | 3H _ | 2−# | ||
| 4n | 2H _ | |||||||||
| 7H _ | septerium | en | 6 | 7,05275(108) # | 6,52⋅10 −22 s | 4n | 3H _ | 1/2+# | ||
Forklaringer til tabellen
- Isotopoverflod er givet for de fleste naturlige prøver. For andre kilder kan værdierne variere meget.
- Indeksene 'm', 'n', 'p' (ved siden af symbolet) angiver de exciterede isomere tilstande af nuklidet.
- Symboler med fed skrift angiver stabile nedbrydningsprodukter.
- Værdier markeret med en hash (#) opnås ikke kun fra eksperimentelle data, men også (i det mindste delvist) estimeret ud fra systematiske tendenser i tilstødende nuklider (med samme Z- og N -forhold ). Usikkerhedsspin og/eller paritetsværdier er angivet i parentes.
- Usikkerhed er angivet som et tal i parentes, udtrykt i enheder af det sidste signifikante ciffer, betyder én standardafvigelse (med undtagelse af mængden og standardatommassen af en isotop ifølge IUPAC -data , for hvilken en mere kompleks definition af usikkerhed er Brugt). Eksempler: indtastningen 29.770,6(5) betyder 29.770,6 ± 0,5 ; indtastningen 21.48(15) betyder 21.48 ± 0.15 ; indtastningen −2200,2(18) betyder −2200,2 ± 1,8 .
Kilder
- ↑ Atomisk forklædning får helium til at ligne brint ? . Ny videnskabsmand . Hentet: 7. marts 2022.
- ↑ Data fra Wang M. , Audi G. , Kondev FG , Huang WJ , Naimi S. , Xu X. The Ame2016 atomic mass evaluation (I). evaluering af inputdata; og justeringsprocedurer (engelsk) // Chinese Physics C. - 2016. - Vol. 41 , udg. 3 . - P. 030002-1-030002-344 . - doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030002 .
- ↑ 1 2 Data baseret på Audi G. , Bersillon O. , Blachot J. , Wapstra AH . - 2003. - T. 729 . - S. 3-128 . - doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . - .
| Isotoper af brint | |
|---|---|
| Stabil: 1 H: Protium , D, 2 H: Deuterium 10-10.000 år: T, 3 H: Tritium Ustabil (mindre end en dag): 4 H: Hydrogen-4 , 5 H: Hydrogen-5 , 6 H: Hydrogen-6 , 7 H: Hydrogen-7 | |
| se også. Brint , Tabel over nuklider | |
| isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||