Natriumdichromat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 21. december 2017; checks kræver 29 redigeringer .| Natriumdichromat | |
|---|---|
| Generel | |
| Traditionelle navne | dinatriumsalt af dikrominsyre , dinatriumdikromat(VI) |
| Chem. formel | Na2Cr2O7 _ _ _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | røde til orange hygroskopiske krystaller |
| Molar masse |
(anhydrid) 261,968 g/ mol (dihydrat) 298,00 g/ mol |
| Massefylde | 2,52 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning |
(anhydrid) 356,7 °C (dihydrat) cirka 100 °C |
| • nedbrydning | 400°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | −1962 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | (ved 20°C) 236 g/100 ml |
| • i andre stoffer | opløseligt i alkohol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer |
10588-01-9 (dihydrat) 7789-12-0 |
| PubChem | 25408 |
| Reg. EINECS nummer | 234-190-3 |
| SMIL | [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | HX7750000 (anhydrid, dihydrat) |
| CHEBI | 39483 |
| FN nummer | 3288 |
| ChemSpider | 23723 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 0,01 mg/m³ |
| LD 50 | 50 mg/kg (rotter, oral) |
| Toksicitet | meget giftig, kræftfremkaldende, mutagen, allergen, stærkt oxidationsmiddel |
| ECB ikoner | |
| NFPA 704 |
0
fire
enOKSE |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Natriumdichromat (natriumbichromat, natriumchromtop) er en uorganisk kemisk forbindelse , natriumsaltet af dichromsyre . Der er natriumdichromatdihydrat (Na 2 Cr 2 O 7 · 2 H 2 O ) og vandfrit salt.
Et mellemprodukt i produktionen af chrom, næsten al chrommalm forarbejdes til natriumdichromat.
Husk på, at natriumdichromat er meget giftigt.
Kemiske egenskaber
Med hensyn til reaktivitet og udseende er natriumdichromat og kaliumdichromat meget ens. Natriumsaltet er dog tyve gange mere opløseligt i vand end kaliumsaltet (49 g/l ved 0 °C), og dets ækvivalente masse er også mindre - derfor er det det mest brugte stof. .
Ligheden mellem chromsyre og natriumdichromat er deres fælles egenskab - de er stærke oxidationsmidler. I forhold til kaliumsaltet er den største fordel ved natriumdichromat dets større opløselighed i vand og i polære opløsningsmidler såsom eddikesyre .
Inden for organisk syntese oxiderer denne forbindelse benzyler og allylgruppen af CH-forbindelser til carbonylderivater. Så for eksempel oxideres 2,4,6-trinitrotoluen til de tilsvarende carboxylsalte . Derudover oxideres 2,3-dimethylnaphthalen ( eng. 2,3-dimethylnaphthalen ) i nærværelse af Na 2 Cr 2 O 7 til 2,3-naphthyldicarboxylsyre ( eng. 2,3-naphthalendicarboxylsyre ).
I et surt miljø reduceres det til chrom (III) salte . For eksempel oxiderer det halogenidioner af halogenbrintesyrer til frie halogener:
I et surt miljø ved pH 3,0-3,5 har det også evnen til at oxidere metallisk sølv [1] :
Krystallinsk natriumdichromat, når det opvarmes med svovl og kulstof , reduceres til chromoxid (III) :
Vandige opløsninger af natriumdichromat har garveegenskaber , især brunfarver de gelatine [1] .
Henter
Natriumdichromat dannes i stor skala fra malme indeholdende chrom(III)oxid .
Først smeltes malmen, sædvanligvis med natriumcarbonat , ved omkring 1000 °C i nærvær af luft ( iltkilde ):
På dette stadium er andre komponenter i malmen, såsom aluminium og jern , dårligt opløselige. Oxidation som følge af reaktionen af et vandigt ekstrakt af svovlsyre eller kuldioxid giver natriumdichromat, som frigives som et dihydrat ved krystallisation . Chrom VI - forbindelser er giftige, især når de produceres som støv, kan planter, der producerer det, være underlagt strenge regler. For at reducere dets toksicitet udledes det for eksempel til spildevand, hvor det reduceres til at producere chrom III , som er mindre skadeligt for miljøet.
Brug
Det bruges til garvning af læder og i elektriske elementer, som en del af biobeskyttende sammensætninger til træ.
Fare for anvendelse
Som alle hexavalente chromforbindelser er natriumdichromat meget giftigt. Derudover er det et kendt kræftfremkaldende stof . Stoffet er meget giftigt for organismer, der lever i vand og kan forårsage langsigtede ændringer i det akvatiske økosystem .
Se også
Noter
- ↑ 1 2 Redko, 2006 , s. 886.
Litteratur
- Redko AV Kemi af fotografiske processer. - Sankt Petersborg. : NPO "Professional", 2006. - 1464 s. - (Ny opslagsbog af en kemiker og teknolog / red. Moskvin A.V.; udgave. Generel information. Stoffets struktur. Fysiske egenskaber af de vigtigste stoffer. Aromatiske forbindelser. Kemi af fotografiske processer. Nomenklatur af organiske forbindelser. Teknik for laboratoriearbejde Grundlæggende teknologi.). — ISBN 978-5-91259-013-9 .
Links
- Stofkort (russisk)