Diphosphorsyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 31. maj 2020; checks kræver 4 redigeringer .

Diphosphorsyre

Generel

Systematisk
navn

Hydrogenheptaoxodiphosphat(V)

Traditionelle navne

Diphosphorsyre, pyrophosphorsyre

Chem. formel

H4P2O7 _ _ _ _ _

Fysiske egenskaber

Molar masse

177,972 g/ mol

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

61°C

Entalpi

• uddannelse

-2248,8 kJ/mol

Kemiske egenskaber

Opløselighed

• i vand

709 g/100 ml

Klassifikation

219-574-0

O=P(O)(O)OP(=O)(O)O

InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

29888

ChemSpider

996

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Diphosphorsyre er en uorganisk forbindelse, en tetrabasisk oxygenholdig syre med formlen H 4 P 2 O 7 , farveløse krystaller, opløselige i vand, danner krystallinske hydrater .

Henter

Opløsning af phosphoroxid (i overskud) i vand:

{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{7))))

Opvarmning af fosforsyre:

{\mathsf {2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Fosforsyres reaktion med fosforoxid :

{\mathsf {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6H_{4}P_{2}O_{7} }}

Fysiske egenskaber

Diphosphorsyre er et hvidt amorft eller krystallinsk stof, meget hygroskopisk. Den findes i to krystallinske modifikationer med smeltepunkter på 54,3 og 71,5°C; blandingen smelter ved 61°C.

Det er meget opløseligt i vand, ethanol , ether .

Det er en tetrabasisk syre med dissociationskonstanter p K 1 = 1, p K 2 = 2, p K 3 = 6,6, p K 4 = 9,6.

Det danner krystallinske hydrater af formen H 4 P 2 O 7 • n H 2 O, hvor n = 1, 5 og 6.

Kemiske egenskaber

Når det opvarmes i et vakuum, nedbrydes det:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2HPO_{3}+H_{2}O))

Ved kogning af vandige opløsninger, i nærværelse af stærke syrer, bliver det til fosforsyre :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{HNO_{3}}]{100^{o}C}}\ 2H_{3 }PO_{4}}}

Reagerer med alkalier og danner medium eller sure salte:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+4H_{2}O))

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Indgår udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{4}P_{2}O_{7}\downarrow +4HNO_{3 }}}

Saltene kaldes pyrophosphater eller diphosphater ( IUPAC nomenklatur ).

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. og andre - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Uorganiske fosforforbindelser
oxider	Tetraphosphoroxid (P 4 O) Fosfor(III)oxid (P 2 O 3 ) Fosfor(IV)oxid (P 4 O 8 ) Fosfor(V)oxid (P 2 O 5 ) Tetraphosphordioxid (P 4 O 2 )
Fosforsyrer	Diphosphorsyre (H 4 P 2 O 7 ) Metaphosphorsyre (HPO 3 ) Fosforsyre (H 3 PO 4 ) Fosforsyre (H 2 (PHO 3 )) Fosforsyre (H 4 P 2 O 6 ) Fosforsyre (H 3 PO 2 ) Thiophosphorsyre (H 3 PO 3 S)
salt	Hypofosfater Hypophosphites Metafosfater Orthofosfater Polyfosfater Thiophosphater
Phosphoniumforbindelser	Phosphoniumiodid (PH 4 I) Phosphoniumchlorid (PH 4 Cl)
Andet	Fosforhalogenider Trifosforpentanitrid ( P3N5 ) _ _ Fosfin (PH 3 ) Cyclo-tetraphosphat ammonium