Cerium(III)hydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 13. december 2020; verifikation kræver 1 redigering .

Ceriumhydroxid (III).
Generel
Systematisk navn	Ceriumhydroxid
Traditionelle navne	Ceriumhydroxid
Chem. formel	Ce(OH) 3
Fysiske egenskaber
Stat	hvide krystaller eller amorft stof
Molar masse	191,14 g/ mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	15785-09-8
PubChem	85102
Reg. EINECS nummer	239-881-3
SMIL	[Ce+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Ce.3H2O/h; 3*1H2/q+3;;;/p-3UNJPQTDTZAKTFK-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	76758
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Cerium (III)hydroxid er en uorganisk forbindelse, ceriummetalhydroxid med formlen Ce(OH) 3 , hvide krystaller eller et amorft stof, der er uopløseligt i vand.

Henter

Virkning af varmt vand på metallisk cerium:

{\mathsf {2Ce+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}

Opløsning af ceriumoxid i varmt vand :

{\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3))))

Virkningen af alkalier på opløseligt salt af cerium:

{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Fysiske egenskaber

Cerium(III)hydroxid danner hvide krystaller.

Uopløseligt i vand, p PR = 21,19.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {2Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O))

Ellers sker nedbrydning i nærvær af alkalier og højt tryk:

{\mathsf {Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C,p))\ CeO(OH)+H_{2}O))

Reagerer med syrer :

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O))

Reagerer med kuldioxid :

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CeCO_{3}(OH)+H_{2}O))

Oxideret af hydrogenperoxid :

{\mathsf {2Ce(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2Ce(OH)_{3}(OOH)\downarrow +2H_{2}O} }

Oxideret af atmosfærisk oxygen ved kogning af suspensionen :

{\mathsf {4Ce(OH)_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 4CeO_{2}\downarrow +6H_{2}O))

Stærke oxidationsmidler virker også :

{\mathsf {4Ce(OH)_{3}+Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4CeO_{2}\downarrow +CaCl_{2}+6H_{2}O} }

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Ceriumforbindelser _

Ammonium-cerium (IV) nitrat ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammonium-cerium (III) sulfat (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammonium-cerium (IV) sulfat ((NH 4 ) 4 Ce (SO 4 ) 4 )
Cerium(III)acetat (Ce(CH 3 COO) 3 )
Cerium(III)bromid ( CeBr3 )
Ceriumhexaborid (CeB 6 )
Cerium(III)hydroxid (Ce(OH) 3 )
Ceriumhydroxidtrinitrat (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cerium(III)carbonat (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cerium(III)nitrat (Ce(NO 3 ) 3 )
Cerium(III)oxalat (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cerium(III)oxid (Ce 2 O 3 )
Cerium(IV)oxid (CeO 2 )
Cerium(III)perchlorat (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cerium(III)sulfat (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cerium(IV)sulfat (Ce(SO 4 ) 2 )
Cerium(III)-formiat (Ce(COOH) 3 )
Cerium(III)fluorid ( CeF3 )
Cerium(IV)fluorid (CeF 4 )
Cerium (III)chlorid (CeCl3 )