Kaliumbicarbonat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. april 2022; verifikation kræver 1 redigering .

Kaliumbicarbonat

Generel
Systematisk navn	Kaliumbicarbonat
Traditionelle navne	Kaliumcarbonat, surt; kaliumbicarbonat; kaliumbicarbonat
Chem. formel	KHCO3 _
Fysiske egenskaber
Molar masse	100,12 g/ mol
Massefylde	2,17 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	dec. 100°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	33,3 20 ; 68,3 70 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	298-14-6
PubChem	516893
Reg. EINECS nummer	206-059-0
SMIL	C(=O)(O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E501(ii)
CHEBI	81862
ChemSpider	55053
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumbicarbonat ( kaliumcarbonat , kemisk formel - KHCO 3 ) - surt kaliumsalt af kulsyre .

Under standardbetingelser er kaliumbicarbonat et hvidt pulver.

Fysiske egenskaber

Kaliumbicarbonat-farveløse krystaller af monoklinisk system , rumgruppe P 2 1 / n , celleparametre a = 1,453 nm , b = 0,569 nm , c = 0,368 nm , β = 90,32 ° , Z = 4 .

Det er meget opløseligt i vand, uopløseligt i ethanol .

Kemiske egenskaber

Vandige opløsninger af kaliumbicarbonat har en let alkalisk reaktion på grund af hydrolyse ved anionen :

{\displaystyle {\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-))))

Nedbrydning ved høj temperatur:

{\mathsf {2\ KHCO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Interaktion med syrer (egenskab af alle carbonater ):

{\mathsf {KHCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Interaktion med alkalier fører til dannelsen af et gennemsnitligt salt:

{\mathsf {KHCO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Henter

At lede overskydende kuldioxid gennem en opløsning af kaliumhydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {KOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHCO_{3))))

eller kaliumcarbonatopløsning :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2KHCO_{3))))

Litteratur

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Proc. manual for universiteter - 3. udg., rettet - M . : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .