Anode ( oldgræsk ἄνοδος - opadgående bevægelse) er en elektrode på en elektronisk eller elektrisk enhed eller enhed, kendetegnet ved, at elektronernes bevægelse ind i eksterne kredsløb er rettet væk fra den [1] .
Under elektrolyseprocesser (opnåelse af elementer fra saltopløsninger og smelter under påvirkning af jævnstrøm ) er anoden en elektrisk positiv pol, redoxreaktioner ( oxidation ) forekommer på den, hvis resultat under visse forhold kan være ødelæggelsen (opløsning) af anoden, som f.eks. bruges ved elektroraffinering af metaller .
Anoder - flertal af ordet "anode"; denne form bruges hovedsageligt i metallurgi, hvor der anvendes galvaniseringsanoder, som bruges til at påføre et metallag på overfladen af produktet ved en elektrokemisk metode, eller til elektroraffinering, hvor metallet med urenheder opløses på anoden og aflejres i en renset form på katoden . Anoder lavet af zink (der er sfæriske, støbte og valsede, sidstnævnte bruges oftere), nikkel, kobber (blandt hvilke kobber-fosfor, AMF-kvaliteter er særskilte), cadmium (hvis brugen er reduceret på grund af miljøet hazard), bronze, tin (bruges til fremstilling af printplader i den elektroniske industri), en legering af bly og antimon, sølv, guld og platin. Ikke-ædle metalanoder bruges til at øge korrosionsbestandigheden, forbedre genstandes æstetiske egenskaber og til andre formål. Ædelmetalanoder bruges til galvanisering for at øge den elektriske ledningsevne af produkter mv.
Ud over den tvungne organisering af nyttige elektrokemiske processer bruges anoder også til at beskytte mod konsekvenserne af uønskede, sideelektrokemiske processer.
I vakuum elektroniske enheder er anoden en elektrode, der tiltrækker flyvende elektroner, der udsendes af katoden . I vakuumrør og røntgenrør er anodens udformning sådan, at den fuldstændig absorberer elektroner. Og i katodestråleanordninger er anoden et element i elektronkanonen . Den absorberer kun en del af de flyvende elektroner og danner en elektronstråle efter sig selv.
Elektroden på en halvlederenhed ( diode , tyristor ), forbundet til den positive pol af strømkilden, når enheden er åben (det vil sige den har en lille modstand ), kaldes anode , forbundet til den negative pol- katode .
I litteraturen er der en anden betegnelse for anodens tegn - "+" eller "-", som især bestemmes af funktionerne i de behandlede processer.
I elektrokemi er det almindeligt accepteret, at katoden er den elektrode, hvorpå reduktionsprocessen foregår, og anoden er den, hvor oxidation finder sted [2] . Under driften af elektrolysatoren (for eksempel ved raffinering af kobber ) giver en ekstern strømkilde et overskud af elektroner (negativ ladning) på en af elektroderne, metal reduceres her, dette er katoden. På den anden elektrode er der tilvejebragt mangel på elektroner og oxidation af metallet, dette er anoden.
På samme tid, under driften af en galvanisk celle (f.eks. en kobber-zink-celle), tilvejebringes et overskud af elektroner (og en negativ ladning) på en af elektroderne ikke af en ekstern strømkilde, men af metaloxidationsreaktionen selv (zink opløsning), det vil sige, her er det negativt, hvis følg ovenstående definition, vil der allerede være en anode. Elektroner, der passerer gennem det eksterne kredsløb, bruges på reduktionsreaktionen (kobber), det vil sige, at den positive elektrode vil være katoden.
I overensstemmelse med denne fortolkning, for et batteri, vendes anoden og katoden afhængigt af retningen af strømmen inde i batteriet [3] [4] .
I elektroteknik er anoden en positiv elektrode, strømmen løber fra anoden til katoden, henholdsvis elektroner , omvendt.
| Vakuum elektroniske enheder (undtagen katodestråle ) | ||
|---|---|---|
| Generator og forstærker lamper | ||
| Andet | ||
| Typer af ydeevne |
| |
| Strukturelle elementer |
| |