| Gruppe → | 3 | fire | 5 | 6 | 7 | otte | 9 | ti | elleve | 12 | |||||||||
| ↓ Periode | |||||||||||||||||||
| fire | 21fm _ |
22 Ti |
23V _ |
24 Cr _ |
25 mio |
26 Fe _ |
27Co _ |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn | |||||||||
| 5 | 39Y _ |
40 Zr |
41Nb _ |
42Mo _ |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD | |||||||||
| 6 | 71 Lanthanider |
72 hf |
73 Ta |
74W _ |
75 Vedr |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg | |||||||||
| 7 | 103 Aktinider |
104 RF |
105db _ |
106Sg _ |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111Rg _ |
112 Cn | |||||||||
D-elementer - en gruppe af atomer i grundstoffernes periodiske system ( d-blok ), i hvilken elektronskal valenselektronerne med den højeste energi optager d-orbitalen .
Denne blok er en del af det periodiske system; det inkluderer elementer fra 3 til 12 i gruppe [1] [2] . Elementerne i denne blok fylder d-skallen med d-elektroner , som for elementer begynder med s 2 d 1 (tredje gruppe) og slutter med s 2 d 10 (tolvte gruppe). Der er dog nogle overtrædelser i denne sekvens, for eksempel i chrom s 1 d 5 (men ikke s 2 d 4 ), har hele ellevte gruppe konfigurationen s 1 d 10 (men ikke s 2 d 9 ). Den tolvte gruppe har fyldt s- og d-elektroner.
D-blokelementerne er også kendt som overgangsmetaller eller overgangselementer. De nøjagtige grænser, der adskiller overgangsmetaller fra andre grupper af kemiske grundstoffer, er dog endnu ikke trukket. Selvom nogle forfattere mener, at de grundstoffer, der indgår i d-blokken, er overgangselementer [1] , hvori d-elektroner er delvist fyldt med enten neutrale atomer eller ioner, hvor oxidationstilstanden er nul [2] [3] . IUPAC accepterer i øjeblikket sådanne undersøgelser som pålidelige og rapporterer, at dette kun gælder for 3-12 grupper af kemiske grundstoffer [4] . Metaller fra den 12. , på grund af den fuldstændige fyldning af d-skallen, svarer ikke til den klassiske definition af d-elementer, derfor kan de også betragtes som post-transition metaller . Den historiske brug af udtrykket "overgangselementer" og d-blokken er også blevet revideret [5] .
I s-blokken og p-blokken i det periodiske system observeres lignende egenskaber som regel ikke gennem perioder: de vigtigste egenskaber forstærkes lodret ved de nederste elementer i disse grupper. Det er bemærkelsesværdigt, at forskellene mellem de elementer, der indgår i d-blokken horisontalt, gennem perioder, bliver mere udtalte.
Lutetium og lawrencium er i d-blokken, og de betragtes som ikke overgangsmetaller, men lanthanider og actinider , hvilket er bemærkelsesværdigt, de betragtes som sådan i forhold til IUPAC [6] . Selvom den tolvte gruppe af kemiske grundstoffer er i d-blokken, menes det, at de elementer, der er inkluderet i den, er post-transition-elementer [6] .
De er hovedsageligt sporstoffer i den menneskelige krop. Sammen med enzymer, hormoner, vitaminer og andre biologisk aktive stoffer er sporstoffer involveret i metabolismen af nukleinsyrer, proteiner, fedtstoffer og kulhydrater. Af d-elementerne spiller jern, kobolt, zink og molybdæn en vigtig rolle i kroppen. De biologiske funktioner af sporstoffer i en levende organisme er hovedsageligt forbundet med processen med kompleksdannelse mellem aminosyrer, proteiner, nukleinsyrer og ioner af de tilsvarende metaller. Forbindelser af d-elementer bruges som lægemidler, i overskydende koncentrationer er de giftige (dette skyldes, at d-elementer danner uopløselige forbindelser med proteiner).
Zink er en del af en lang række enzymer og hormonet insulin. Det er afgørende for normale plasmaniveauer af vitamin A. Påvirker syntesen af nukleinsyrer og er involveret i overførslen af genetisk information. Zinksalte har en antiseptisk virkning.
Mangan i kroppen er indeholdt i en mængde på 0,36 mmol. Inkluderet i de enzymer, der katalyserer OVR . Manganforbindelser er involveret i syntesen af C-vitamin i kroppen. Kaliumpermanganat er et oxidationsmiddel og har en antiseptisk virkning.
Jern i kroppen er indeholdt i en mængde svarende til cirka 5 gram. Det er en del af hæmoglobin. Overskydende jern kan føre til forstyrrelse af det kardiovaskulære system, lever og lunger.
Kobolt er en del af vigtige proteiner, aktiverer virkningen af en række enzymer. Koboltmangel i væv reducerer kroppens evne til at forsvare sig mod forskellige infektioner.
Kobber findes i kroppen i en mængde på 1,1 mmol. Det aktiverer syntesen af hæmoglobin, deltager i processerne af cellulær respiration, proteinsyntese, dannelsen af knoglevæv og hudpigment. Kobberioner er en del af kobberholdige enzymer (oxidaser), der katalyserer OVR. Ophobningen af kobber i kroppen bidrager til udviklingen af kronisk hepatitis. Overskydende kobber aflejres i leveren, hjernen, nyrerne, øjnene og forårsager alvorlige sygdomme (f.eks. Wilsons sygdom ). Alle kobbersalte er giftige. Den toksiske effekt skyldes, at kobber danner uopløselige albuminater med proteiner, der danner en stærk binding med amin-nitrogenet og SH-proteingruppen.
Sølv er et urenhedssporstof, kroppen indeholder 7,3 mmol. I medicin bruges sølvpræparater eksternt som et astringerende, kauteriserende, bakteriedræbende middel. Sølv bruges til at fremstille "sølvvand", som bruges til at behandle sår og sår. Sølvnitrat i kombination med organiske forbindelser danner albuminater og har på grund af denatureringen af bakteriecelleproteiner en bakteriedræbende effekt. Sølvnitrat bruges til initial, overfladisk, sekundær caries, hyperæstesi af hårdt væv i tanden og til sterilisering af rodkanalen.
Collargol (kolloid sølv) indeholder 70% sølv. 1-2% opløsning bruges som et antiseptisk middel til at skylle munden i inflammatoriske processer
Protargol indeholder 8% sølv og bruges som et astringerende, antiseptisk og antiinflammatorisk middel. Det bruges i form af en 1-5% opløsning til smøring af slimhinden og til skylning af munden i inflammatoriske processer. [7]
| Periodiske system | |
|---|---|
| Formater |
|
| Varelister efter | |
| Grupper | |
| Perioder | |
| Familier af kemiske grundstoffer |
|
| Periodisk tabel blok | |
| Andet | |
| |