Chrom(III)-kaliumsulfat

Chromsulfat (III) - kalium

Generel
Systematisk navn	Chromsulfat (III) - kalium
Traditionelle navne	chrom-kaliumsulfat; kalium chrom alun
Chem. formel	KCr(SO 4 ) 2
Fysiske egenskaber
Stat	røde krystaller
Molar masse	283,22 g/ mol
Massefylde	hydr. (?) 1,842 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	hydr. 89°C
Entalpi
• uddannelse	-5785,30 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	12.51 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10141-00-1
PubChem	61489
Reg. EINECS nummer	233-401-6
SMIL	[K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1
InChI	InChI=1S/Cr.K.2H2O4S/c;;21-5(2,3)4/h;;2(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;; /p-4OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J
RTECS	GB6845000
ChemSpider	19968602
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Chrom(III)-kaliumsulfat er en uorganisk forbindelse, et salt af kalium- og krommetaller og svovlsyre med formlen KCr (SO 4 ) 2 , mørkelilla krystaller, opløselige i vand, danner krystallinske hydrater - kaliumchromalun .

Henter

Det dannes ved fordampning af opløsninger af chrom- og kaliumsulfater :

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2(KCr(SO_{ 4})_{2}\cdot 12H_{2}O)\pil ned }}

Genvinding af kaliumdichromat i et surt miljø:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CH_{3}CH_{2}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\pil ned +~3CH_{3}CHO}}

Fysiske egenskaber

Chrom(III)-kaliumsulfat danner røde krystaller af trigonal syngoni , rumgruppe P32 , celleparametre a = 0,4737 nm, c = 0,8030 nm, Z = 1.

Danner krystallinske hydrater med sammensætningen KCr(SO 4 ) 2 • n H 2 O, hvor n = 1, 2, 6 og 12.

Det mest undersøgte krystallinske hydrat KCr (SO 4 ) 2 •12H 2 O - kaliumchromalun , mørkelilla krystaller af det kubiske system , rumgruppe P a3 , celleparametre a \u003d 1.2200 nm, Z \u003d 4. Ved opvarmning ° C, de omdannes til grøn modifikation.

Kemiske egenskaber

Vandfrit salt opnås ved at tørre det krystallinske hydrat, når det opvarmes:

\mathsf{KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{350-400^oC}\ KCr(SO_4)_2 + 12H_2O }

Nedbrydes ved opvarmning:

\mathsf{4KCr(SO_4)_2 \ \xrightarrow{700-900^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Cr_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }

I varmt vand gennemgår langsom hydrolyse :

{\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\tau ,100^{o}C} \ H_{2}[Cr_{2}(H_ {2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+K_{2}SO_{4}}}

Nedbrydes af fortyndede alkalier :

\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 2K_2SO_4 }

og koncentreret:

\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }

Reduceret af atomart brint :

\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 2H^0_{(Zn, H_2SO_4)} \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + K_2SO_4 + H_2SO_4 }

Oxideret med koncentreret hydrogenperoxid i alkalisk medium:

\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 3H_2O_2 + 10KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + 4K_2SO_4 + 8H_2O }

Ansøgning

I lædergarvning og som bejdsemiddel i tekstilindustrien.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.