Tantal(V)chlorid

Tantalchlorid (V).
Generel
Systematisk navn	tantalchlorid (V).
Traditionelle navne	tantalchlorid
Chem. formel	TaCl 5
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	358,31 g/ mol
Massefylde	3,68 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	216,2; 216,5; 220°C
• kogning	236; 239; 242°C
Entalpi
• uddannelse	-857,9 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7721-01-9
PubChem	24394
Reg. EINECS nummer	231-755-6
SMIL	Cl[Ta](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.Ta/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5OEIMLTQPLAGXMX-UHFFFAOYSA-I
RTECS	WW5600000
ChemSpider	22805
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Tantal(V)chlorid er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af tantal og saltsyre med formlen TaCl 5 , farveløse krystaller, reagerer med vand.

Henter

Virkningen af klor på tantal eller en blanding af tantal (V) oxid med kulstof :

{\displaystyle {\mathsf {2Ta+5Cl_{2}\ {\xrightarrow {170-250^{o}C))\ 2TaCl_{5))))

{\mathsf {Ta_{2}O_{5}+5C+5Cl_{2}\ {\xrightarrow {300-600^{o}C))\ 2TaCl_{5}+5CO))

Virkningen af hydrogenchlorid på tantal eller tantal(V)oxid :

{\displaystyle {\mathsf {2Ta+10HCl\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ 2TaCl_{5}+5H_{2))))

{\mathsf {Ta_{2}O_{5}+10HCl\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2TaCl_{5}+5H_{2}O}}

Fysiske egenskaber

Tantal(V)chlorid danner farveløse monokliniske krystaller , rumgruppe C 2/m , celleparametre a = 1,8276 nm, b = 1,7766 nm, c = 0,5850 nm, β = 90,62°, Z = 6. Ta-krystallen består af Cl 10 dimerer . Gasfasen består af monomerer.

Opløseligt i ethanol , acetone , kulstofdisulfid .

Kemiske egenskaber

Reagerer med vand:

{\mathsf {2TaCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ta_{2}O_{5}\downarrow +10HCl))

Reagerer med koncentreret flussyre :

{\mathsf {TaCl_{5}+5HF\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TaF_{5}+5HCl\uparrow }}

Reagerer med alkalier :

{\mathsf {TaCl_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ (NaTa)O_{3}\downarrow +5NaCl+3H_{2}O))

Restaureret af metaller:

{\mathsf {4TaCl_{5}+Ta\ {\xrightarrow {280-290^{o}C}}\ 5TaCl_{4}}}

{\displaystyle {\mathsf {3TaCl_{5}+Al\ {\xrightarrow {200-400^{o}C))\ 3TaCl_{4}+AlCl_{3))))

{\mathsf {2TaCl_{5}+5Mg\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ 2Ta+5MgCl_{2}}}

Med alkalimetalchlorider i koncentreret saltsyre danner det hexachlortantalater :

{\mathsf {TaCl_{5}+KCl\ {\xrightarrow {}}\ K[TaCl_{6}]}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Tantalforbindelser _

Tantalantimonid (Ta 5 Sb 4 )
Tantal(II)bromid ( TaBr2 )
Tantal(III)bromid ( TaBr3 )
Tantal(V)bromid ( TaBr5 )
Hexafluortantalsyre (H[TaF 6 ])
Kaliumheptafluortantalat (V) (K 2 [TaF 7 ])
Tantaldiborid ( TaB2 )
Tantal(IV)iodid ( Tal4 )
Tantal(V)iodid ( Tal5 )
Tantalcarbid (TaC)
Tantal hafniumcarbid (Ta 4 HfC 5 )
Tantalnitrid (TaN)
Tantal (V) nitrid ( Ta3N5 )
Kaliumoxyhexafluortantalat (K 3 [TaOF 6 ])
Tantal(I)oxid ( Ta2O )
Tantal(II)oxid (TaO)
Tantal(III)oxid (Ta 2 O 3 )
Tantal(IV)oxid ( TaO2 )
Tantal(V)oxid (Ta 2 O 5 )
Tantal(V)oxytribromid ( TaOBr3 )
Tantal(V) oxytrichlorid ( TaOCl3 )
Tantal(IV)sulfid ( TaS2 )
Tantal(III)fluorid ( TaF3 )
Tantal(V)fluorid (TaF 5 )
Tantal(II)chlorid (TaCl 2 )
Tantal(III)chlorid ( TaCl3 )
Tantal(IV)chlorid (TaCl 4 )
Tantal(V)chlorid (TaCl 5 )