Xenonfluorid (IV). | |||
---|---|---|---|
| |||
Generel | |||
Systematisk navn |
Xenonfluorid (IV). | ||
Chem. formel | XEF 4 | ||
Fysiske egenskaber | |||
Stat | farveløse gullige krystaller | ||
Molar masse | 207 g/ mol | ||
Massefylde | 4,040 g/cm³ | ||
Termiske egenskaber | |||
Temperatur | |||
• kogning | sublimering ved 115,7 °C | ||
Entalpi | |||
• uddannelse | -252 kJ/mol | ||
Klassifikation | |||
Reg. CAS nummer | 13709-61-0 | ||
PubChem | 123324 | ||
Reg. EINECS nummer | 237-260-1 | ||
SMIL | F[Xe](F)(F)F | ||
InChI | InChI=1S/F4Xe/cl-5(2,3)4RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N | ||
ChemSpider | 109927 | ||
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
Mediefiler på Wikimedia Commons |
Xenon tetrafluorid er en forbindelse af xenon med fluor , som ved stuetemperatur er farveløse krystaller med et let gulligt skær og ekstrem høj kemisk aktivitet og aggressivitet. Den mest stabile xenonforbindelse. Ren xenon-tetrafluorid er stabil, men hydrolyserer i fugtig luft og danner xenonoxyfluorider.
Strukturen af forbindelsen blev undersøgt ved hjælp af 19F - NMR-spektroskopi og røntgendiffraktionsanalyse i 1963.
Syntesen af xenon-tetrafluorid udføres ved at blande gasserne F 2 og Xe i et forhold på 2 til 1. Denne reaktion er eksoterm , 251 kJ/mol energi frigives.
Xenonfluorider bruges som kraftige oxidationsmidler og fluoreringsmidler. I form af fluorider er det praktisk at opbevare og transportere ekstremt aggressivt fluor .
_ | Xenonforbindelser|
---|---|
|