Sølv(I)nitrit
| Sølvnitrit (I). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Sølvnitrit (I). |
| Traditionelle navne | Nitrøs sølv |
| Chem. formel | AgNO2 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse eller gule krystaller |
| Molar masse | 153,88 g/ mol |
| Massefylde | 4.453; 4.493 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | 140°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,1550 ; _ 1.363 60 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7783-99-5 |
| PubChem | 160904 |
| Reg. EINECS nummer | 232-041-7 |
| SMIL | N(=O)[O-].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h; (H,2,3)/q+1;/p-1KKKDGYXNGYJJRX-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 141361 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
2
2 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Sølv(I)nitrit er en uorganisk forbindelse, et salt af sølvmetal og salpetersyrling med formlen AgNO 2 , farveløse eller gule krystaller, opløselige i vand.
Henter
- Behandling af sølv(I)nitrat med alkalimetalnitrit :
- Behandling af sølvsulfat med bariumnitrit :
Fysiske egenskaber
Sølv(I)nitrit danner farveløse eller gule rombiske krystaller , rumgruppe P mmn , celleparametre a = 0,3505 nm, b = 0,614 nm, c = 0,516 nm, Z = 2.
Opløseligt i vand, uopløseligt i ethanol .
Kemiske egenskaber
- Når en opløsning af sølvnitrit i ammoniak fordampes, udfældes aminsølvnitrit :
![{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99fcc821d692910676b586dd49ac2ba68cd02182)
- Opløseligt i overskud af alkalimetalnitrit:
![{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/54700a455c2fc4d9dbfc69b8295f443674b28074)
- Erstatter et halogenatom med en nitrogruppe ( Meyer reaktion ):
Ansøgning
- I organisk syntese til fremstilling af alifatiske nitroderivater.
Litteratur
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.