Guld(I)iodid

Guldjodid (I).

Generel
Systematisk navn	Guldjodid (I).
Traditionelle navne	guld monoiodid, guld iodid
Chem. formel	AuI
Fysiske egenskaber
Stat	citrongule krystaller
Molar masse	323,871 g/ mol
Massefylde	8,25 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	177°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10294-31-2
PubChem	82526
Reg. EINECS nummer	233-656-3
SMIL	I[Au]
InChI	InChI=1S/Au.HI/h; 1H/q+1;/p-1ATGIETUGWDAYPU-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	74478
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Guld(I)iodid er en binær uorganisk forbindelse af metallet guld og jod med formlen AuI. Under normale forhold er det et citrongult fast stof, der nedbrydes, når det opløses i vand . Let restaureret til rent guld.

Henter

Interaktion mellem metallisk guld og jod under opvarmning. Reaktionen fortsætter med frigivelse af varme:

{\mathsf {2Au+I_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2AuI+60,3kJ}}

Reaktionen af guld med en vandig opløsning af jod:

{\mathsf {2Au+I_{2}\rightleftarrows {}2AuI))

Behandling af guld(III)chloriddimer eller hydrogentetrabromoaurat(III) med kaliumiodidopløsning :

\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6KI \ \xrightarrow{} \ 2AuI + 6KCl + 2I_2 }

{\displaystyle {\mathsf {H[AuBr_{4}]+3KI\ {\xrightarrow {}}\ AuI+HBr\uparrow +3KBr+I_{2))))

Virkningen af hydrogeniodid på guld(III)oxid :

{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}O_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2AuI+3H_{2}O+2I_{2))))

Fysiske egenskaber

Guld(I)iodid danner citrongule krystaller, der nedbrydes i vand, med en densitet på 8,25 g/cm 3 . Ved opvarmning til over 177 °C nedbrydes stoffet uden at smelte. Gitterparametre: a=0,435, b=0,435, c=1,373

Kemiske egenskaber

Nedbrydningen sker ifølge ligningen:

{\mathsf {2AuI\ {\xrightarrow {177^{o}C}}\ 2Au+I_{2}\uparrow }}

Interagerer med alkalimetaliodider eller hydrogeniodid:

{\mathsf {3AuI+MeI\ {\xrightarrow {}}\ Me[AuI_{4}]+2Au}}

{\mathsf {3AuI+HI\ {\xrightarrow {}}\ H[AuI_{4}]+2Au}}

Det reduceres af svovl(IV)oxid eller carbonmonoxid til elementært guld.
Guld(I)iodid reagerer også med tertiære fosfiner og arsiner for at danne koordinationsforbindelser . De opnås ved at omsætte en alkoholisk opløsning af chloraurinsyre med dem i nærvær af KI. Der er ammoniaksammensætning AuI ·nNH3 , hvor n=1-4, 6,8.

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Tang, Zhongjia; Litvinchuk, A.P.; Lee, Hye-G.; Guloy, Arnold M. Crystal Structure and Vibrational Spectra of a New Viologen Gold(I) Iodide (engelsk) // Inorganic Chemistry : journal. - 1998. - 1. september ( bind 37 , nr. 19 ). - P. 4752-4753 . - doi : 10.1021/ic980141q .

Guldforbindelser * _
med halogener	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxider, hydroxider	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cyanider, thiocyanater	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
med metaller	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. april Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Ø 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
med ikke-metaller	Au 2S _ Aus Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Aurater placeres i en separat skabelon