Difluorchlormethan

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. marts 2021; checks kræver 7 redigeringer .
Difluorchlormethan
Generel
Systematisk
navn		 Difluorchlormethan
Forkortelser R22
Traditionelle navne difluorchlormethan, Arcton 4; freon 22, freon 22
Chem. formel CHClF 2
Rotte. formel CHClF 2
Fysiske egenskaber
Stat farveløs, lavtoksisk gas med en specifik lugt af chloroform
Molar masse 86,47 g/ mol
Ioniseringsenergi 12,45 ± 0,01 eV [4]
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning -111°C
 •  kogning -40,9°C
Kritisk punkt  
 • temperatur 96°C
 • tryk 50,4 atm
Specifik fordampningsvarme 233500 J/kg
Damptryk 9,4 ± 0,1 atm [4]
Klassifikation
Reg. CAS nummer 75-45-6
PubChem 6372
Reg. EINECS nummer 200-871-9
SMIL   ClC(F)F
InChI   InChI=1S/CHClF2/c2-1(3)4/h1HVOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N
RTECS PA6390000
CHEBI 82417
ChemSpider 6132
Sikkerhed
Begræns koncentrationen 3000 mg/m³ [1]
LD 50 5470 mg/kg ( rotter , intravenøst ) [2]
Toksicitet Det har en narkotisk , mild generel toksisk virkning. Registrerede præparater af difluorchlormethan tilhører den 4. fareklasse [3] for mennesker .
Risikosætninger (R) 59 kr
Sikkerhedssætninger (S) S23 S24 S25 S59
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 0 enSA
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Difluorchlormethan (også Freon R-22 , Kølemiddel R-22 , Freon-22 ) [5] - organisk stof , freon , kemisk formel CHClF 2 . En farveløs gas med en svag lugt af chloroform , mere giftig end R-12 , ikke - eksplosiv og ikke-brændbar. Sammenlignet med R-12 er R - 22 mindre opløselig i olie , men trænger let gennem lækager og er neutral over for metaller . Ved temperaturer over 330 ° C, i nærværelse af metaller, nedbrydes det med frigivelse af giftige stoffer .

Difluorchlormethan er meget udbredt som kølemiddel , da dets ozonnedbrydningspotentiale er omkring 20 gange lavere end R-11 og R-12 freoner . Det ødelægger dog stadig ozonlaget , så dets anvendelse er begrænset af Montreal-protokollen . I 2020 er det planlagt helt at opgive det og erstatte det med ozonsikre freoner, såsom tetrafluorethan (R-134A), R-410A ( en azeotrop blanding af difluormethan R-32 og pentafluorethan R-125), R407C eller R422D .

Som alle fluorholdige freoner forekommer difluorchlormethan ikke i naturen .

Hovedsyntesemetoden er interaktionen af ​​chloroform med hydrogenfluorid i nærvær af antimonpentafluorid ( Swarts - reaktion ):

Difluorchlormethan bruges hovedsageligt til fremstilling af tetrafluorethylen (bruges til fremstilling af polytetrafluorethylen ) [6] , reaktionen forløber gennem dannelsen af ​​difluorcarben , dannet under pyrolysen af ​​difluorchlormethan (ved 550-750 ° C):

Difluorcarben dannes også under eliminering af hydrogenchlorid fra chlordifluormethan ved påvirkning af baser; hvis nukleofiler er til stede i reaktionsmediet, tilsættes difluorcarben til dem in situ for at danne difluormethylderivater:


Noter

  1. ↑ navn= https://docs.cntd.ru_Difluorochlormethane
  2. ↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. SSBT. Skadelige stoffer. Klassificering og generelle krav
  3. ↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Arbejdsområde luft. Generelle sanitære og hygiejniske krav
  4. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0124.html
  5. ↑ Freon R22 - beskrivelse og egenskaber . Hentet 5. januar 2012. Arkiveret fra originalen 26. september 2020.
  6. ↑ Industrielle organofluorprodukter: Ref. udgave / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Serushkin. - 2. udg., overs. og yderligere - Sankt Petersborg. : "Kemi", 1996. - 544 s. — ISBN 5-7245-1043-X .

Se også

Links

 Freoner (freoner)
Fluorcarboner
Fluorcarboner
Fluorchlorcarbonhydrider
  • Chlorodifluormethan (R22)
  • Fluorodichlormethan (R21)
  • Fluorchlormethan (R31)
  • Tetrafluorchlorethan (R124, R124a)
Chlorfluorcarboner
  • Trifluorchlormethan (R13)
  • Difluordichlormethan (R12)
  • Trichlorfluormethan (R11)
  • Pentafluorchlorethan (R115)
  • 1,1,2,2-tetrafluordichlorethan (R114)
  • 1,1,1-trifluortrichlorethan (R113a)
  • 1,1,2-trifluortrichlorethan (R113)
  • Difluortetrachlorethan (R112, R112a)
Fluorbromcarboner,
fluorbromcarbonhydrider
  • Trifluorbrommethan (R13B1)
  • Difluordibrommethan (R12B2)
  • Difluororommethan (R22B1)
  • 1,1,2,2-tetrafluordibromethan (R114B2)
  • 1,1,1,2-tetrafluorbromethan (R124B1)
  • 1,1,1,2,3,3-hexafluordibrompropan (R216B2)
  • 1,1,2,2,3,3,4,4-octafluordibrombutan (R318B2)
Fluorcarboner
  • Trifluorjodmethan (R13I1)
  • Pentafluoriodethan (R115I1)
  • Heptafluoriodpropan